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2019-01-25    来源:北京同林臭氧实验站   浏览量:    
臭氧与各种化合物的臭氧反应
 
许多有机和无机化合物与臭氧发生反应,这些反应可以根据臭氧(气态或水性)的状态以及反应中涉及的其他化学物质而有很大变化。
 
以下是臭氧与某些化合物之间基本化学反应的概述,这仅供参考,因为实际过程中涉及许多其他变量。然而,这些数据有助于作为了解臭氧反应和氧化的基本原理的基线。
 
臭氧与各种化合物的臭氧反应
 
酸,醇,醛和酮
乙酸,分子式:CH 3 COOH
与臭氧反应:C 2 H 4 O 2 + 4 O 3 ----> 2 C0 2   + 2 H 2 O + 4 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 2
 
ACETONE,分子式:CH3COCH3,
与臭氧反应:C 3 H 6 O + 8 O 3 ----> 3 CO 2 + 3 H 2 O + 8 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 4
 
正丁基乙酸酯 C 6 H 12 O 2。
与臭氧反应:C 6 H 12 O 2 + 16 O 3 ----> 6 C0 2 + 6 H 2 O + 16 O 2每分子化合物消耗  的O 2分子数= 8
 
BUTOXYETHANOL Fonnula:C 6 H I4 O 2。
与臭氧反应:C 6 H I 4 O 2 + 17 O 3 ----> 6 CO 2   + 7 H 2 O + 4 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 20.5
 
CETYL AlCOHOL化学式CH 3(CH 2)15 OH
与臭氧反应:CH 3(CH 2)15 OH + 48 0 3 ----> 16 CO 2 + 17 H 2 O + 4 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 24
 
甲醛配方HCHO
与臭氧反应:HCHO + 2 O 3 ----> C0 2 + H 2 O + 2 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 1
 
ISOPROPYL ALCOHOL Fornula CH 3 CHOHCH 5
与臭氧反应:CH 3 CHOHCH 5 + 9 O 3 ----> 3 CO 2 + 4 H 2 O + 9 O 2每分子化合物消耗的O 2分子数= 4.5
 
GLYCEROL配方CH 2 OHCHOHCH 2 OH
与臭氧反应:CH 2 OHCHOHCH 2 OH + 7 O 3 ----> 3C0 2 + 4H 2 O + 7 O 2每分子化合物消耗  的O 2分子数= 4.5
 
甲基丙烯酸(冰川)式CH 2 C(CH 3)COOH与
臭氧的反应:CH 2 C(CH 3)COOH + 9 O 3 ----> 4 CO 2 + 3 H 2 O + 9 O 2。每分子化合物消耗的O 2  分子数= 4.5
 
甲基 - 乙基 - 酮通式CH 3 COC 2 H 5。
与臭氧反应:CH 3 COC 2 H 5 + 11 O 3 ----> 4C0 2 + 4 H 2 O + 11 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 5.5
 
丙烯二醇配方C 3 H 8 O 2。
与臭氧反应:C 3 H 8 O 2 + 8 O 3 ----> 3 CO 2 + 4 H 2 O + 8 O 2每分子化合物消耗  的O 2  分子数= 4
 
 
芳香族化合物
苯 C配方C 6 H 6
与臭氧C反应 6 H 6 + 11 O 3 ----> 6C0 2 + 3 H 2 O + 11 O 2每分子化合物消耗  的O 2分子数= 5.5
 
BENZYL ALCOHOL。式C 6 H 5 CH 2 OH与
臭氧反应。C 6 H 5 CH 2 OH + 17 O 3 ----> 7 C0 2 + 4 H 2 0 + 17 O 2每分子化合物消耗  的O 2分子数= 8.5
 
N.BUTYL PHTHALATE配方C I2 H 14 O 4.
与臭氧反应:C I2 H 14 O 4 + 27 O 3 ----> 12 C0 2 + 7 H 2 0 + 27 O 2消耗  的O 2分子数化合物分子= 13.5
 
CAMPHOR C C 10 H 16 O
反应Wlih臭氧:C 10 H 16 O + 27 O 3 ----> 10 C0 2 + 8 H 2 O + 27 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 13.5
 
PARA-PHENYLENEDIAMINE   分子式C 6 H 8 N 2
与臭氧反应:C 6 H 8 N 2 + 16 O 3 ----> 6 C0 2 + 4 H 2 O + N 2 + 16 O 2消耗的O 2分子数每分子化合物= 8
 
RESORCINOL C 6 H 6 O 2
与臭氧反应:C 6 H 6 O 2 + 13 O 3 ----> 6 C0 2 + 3 H 2 0 + 13 O 2   每分子化合物消耗  的O 2分子数= 6.5
 
苯乙烯分子式:C 6 H 5 CHCH 2 
与臭氧反应:C 6 H 5 CHCH 2   + 20 O 3 ----> 8 C0 2 + 4 H 2 O + 20 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 10
 
TRICRESYL Formula C 21 H 21 PO 4.
与臭氧C 21 H 21 PO 4反应。+ 102 O 3 ----> 42 C0 2 + 21 H 2 O + P 2 O 5 + 102 O 2每分子化合物消耗的O2分子数= 51
 
TOULENE Formula C 6 H 5 CH 3。
与臭氧反应:C 6 H 5 CH 3。 + 18 O 3 ----> 7 CO 2 + 4 H 2 O + 18 O 2每分子消耗  的O 2分子数量= 9
 
XYLENE配方C 6 H 4(CH 3) 2
与臭氧C反应 6 H 4(CH 3) 2   + 21 O 3 ----> 8 CO 2 + 5 H 2 O + 21 O 2消耗的O 2分子数每分子化合物= 10.5
 
 
脂肪族化合物
BUTANE C 4 H 10
与臭氧反应:C 4 H 10 + 13 O 3 ----> 4 CO 2 + 5 H 2 O + 13 O 2每分子化合物消耗的O 2分子数= 6.5
 
异丁烷:公式(CH 3) 3 CH(需要检查准确性)
 
液化石油气 [LPG]通式CNH 2N + 2。两种LPG(液化石油气)都是脂肪族饱和烃的混合物,因此只使用通用配方来描述与臭氧的反应。
与臭氧反应:CnH 2N + 2 + O 3 ----> nC0 2 +(n + 1)H 2 O + O 2每分子化合物消耗  的O 2分子数:3/2 n + 1/2 O
 
矿油精通式的C nħ的2n + 2 
矿物油精是脂族的混合物,饱和烃,因此被用于描述与臭氧反应只有一个通用公式。与臭氧反应:Cn H 2n + 2   + O 3 ----> nCO 2 +(n + 1)H 2 O + O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数:3/2 n + 1/2 O.
 
丙烷化学式C 3 H 8与
臭氧反应:C 3 H 8 + 10 O 3:----> 3CO 2 + 4 H 2 O + 10 O 2每分子化合物消耗  的O 2分子数= 5
 
 
氯化物
氯化物是在其结构中具有一个或多个氯原子的有机化合物。这些化合物与臭氧反应生成次氯酸盐,后者又分解生成氯化物并释放氧气,如下列反应所示:CL 2 O ----> 2CL -1 + 1/2 O 2
 
氯化甲烷(二氯甲烷),式CH 2 CL 2
与臭氧反应:2CH 2 CL 2 + 4 O 3 ----> CO2 + H 2 O + CL 2 O + 4 O每分子化合物消耗的O 2分子数= 1
 
氯仿,配方CHCL 3。
与臭氧反应:6 CHCL 3 + 6 O 3 ---> 6 CO 2 + 3 H 2 O + 9 CL 2 O每分子化合物消耗的O 2分子数= 2/9 O
 
甲基氯仿,式CH 3 CCL 3
与臭氧反应:2CH 3 CCL 3 + 14 O 3 ----> 4 CO 2 + 3 H 2 O + 3 CL 2 O + 14 O 2每分子消耗的O 2分子数化合物= 3.5
 
PERCHLORETHYLENE Formula CCL 2 CCL 2
与臭氧反应:CCL 2 CCL 2 + 6 O 3 ----> 2 CO 2 + 2 CL 2 O + 6 O 2每分子化合物消耗的O 2分子数= 1.5
 
三氯乙烯配方CHCLCCL 2
与臭氧反应:2 CHCLCCL 2 + 12 O 3 ----> 4 CO 2 + H 2 O + 3 CL 2 O + 12 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 3
 
 
含氮化合物
氰化氢配方HCN
与臭氧反应:2HCN + 5 O 3 ----> 2 CO 2 + H 2 O + N 2 + 5 O 2每分子化合物消耗  的O 2分子数= 1.25
 
AMINO PHENOL通用配方CH 3 C 6 H 4 NH 2(需要检查准确性)
 
AMMONIA。式NH 3
与臭氧反应:2NH 3 + 3 O 3 ----> N 2 + 3 H 2 O + 3 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 0.75
 
氢氧化铵 Formuta NH 4 OH
反应以臭氧:2NH 4 OH 3ö 3 ---->Ñ 2 5ħ 2 O + 3 O 2   的O数 2个每化合物= 0.75的分子消耗分子
 
苯并甲基氯呋喃甲酰氯,甲基氯化铵,二氯乙烯基六氟乙烯酰胺酰胺氨基铵氢氧化物式C 20 H 12
YRENE化学式C 20 H 12
与臭氧反应:3C 20 H 12 + 46 O 3 ----> 60 CO 2 + 18H 2 O. 每分子化合物消耗的O 2分子数= 17
 
EDTA(乙二胺四乙酸)式C 10 H 16 N 2 O 8
与臭氧反应:C 10 H 16 N 2 O 8 + 20 O 3 ----> 10 CO 2 + 8 H 2 O + N 2 + 2 O 2 [可能的错误,原始文件最后列出了“2 CO 2 ”,但对我来说没有意义]。每分子化合物消耗的O 2分子数= 30
 
乙醇胺化学式NH 2 CH 2 CH 2 OH
与臭氧反应:2NH 2 CH 2 CH 2 OH + 13 O 3 ----> 4 CO 2 + 7 H 2 O + 13 O 2 + N 2。每分子化合物消耗的O 2分子数:= 3.25
 
PHENACETIN。式CH 3 CONHC 6 H 4 OC 2 H 5.
与臭氧反应:CH 3 CONHC 6 H 4 OC 2 H 5. + 49 O 3 .----> 20 CO 2 + 13 H 2 O + N 2 + 49 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 24.5
 
 
小号ULFUR含氮化合物
这些化合物与OZONE反应生成三氧化硫(SO 3),在水的存在下形成硫酸,强无机酸。
 
过硫酸铵配方(NH 4) 2 S 2 O 8
过硫酸(H 2 S 2 O 8)是一种非常不稳定的酸,它在加热时会释放出氧气。其分解产物是硫酸(H 2 SO 4),一种非常强的无机酸。
 
与臭氧反应:(NH 4) 2 S 2 O 8 + 3 O 3 ----> N 2 + H 2 S 2 O 8 + 3 H 2 O + 3 O 2每分子化合物消耗  的O 2分子数= 1/5 O.
 
AMMONIUM THlIOGLYCOLATE式NH 2 COCH 2 SH
反应与臭氧:[可能的错误] 2C 2 ħ 5 SNO + 17 O 3 ----> 4 C0 2 + 5 H 2 O +Ñ 2 + 2SO 3 + 17 O 2的数量每分子化合物消耗的O2分子= 2
 
钠二硫酸钠配方NaHS0 3.
与臭氧反应:NaHS0 3 + O 3 ----> NaHSO 4 + O 2每分子化合物消耗  的O 2分子数= 1.5
 
THIOGLYCOLIC ACID FONnula HSCH 2 COOH
与臭氧反应:HSCH 2 COOH + 7 O 3 ----> 2 CO 2 + 2 H 2 O + SO 3 + 7 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 3.5
 
 
Ø THER
烷基化硅酸盐通式(R n SiO) m。这些硅酸盐产生二氧化硅(二氧化硅),这被认为是呼吸道危害
 
与臭氧反应:(R n SiO)m + O 3 ----> CO 2 + H 2 O + SiO 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 4 5 m
 
非离子型洗涤剂配方C x H y,非离子型洗涤剂不具有通式。因此,式C x H y用于定义这类化合物。
 
与臭氧反应:C x H y + O 3 - > CO 2 + H 2 O + O 2。每分子化合物消耗的O 2分子数= 6x + 1.5y
 
过氧化氢配方H 2 O 2
 
与臭氧反应:H 2 O 2 + O 3 ----> O 2 + 2OH - 臭氧和过氧化氢的结合是一种先进的氧化过程,它产生OH-,一种比臭氧更强大的氧化剂。 
 
 
非反应性化合物以下化合物不与臭氧反应。
 
氧化钙配方CaO
磷酸配方H3PO4
钾过硫酸盐。式K2S2O5
SILICAS式二氧化硅
溴酸钠式NaBrO3
过硫酸钠式Na2S2O5
过氧化锶式SRO2
焦磷酸四钠式Na4P2O7
TITANIUM DIOXIDE式的TiO2
四氯化碳(低温)式CLC4

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